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第一章 绪论1

第一节 化学研究的对象与内容1

第二节 化学与医学的关系1

第三节 基础化学的内容和学习方法2

第二章 溶液4

第一节 溶液的组成量度4

一、物质的量浓度4

二、质量摩尔浓度4

三、物质的量分数5

四、质量浓度5

五、质量分数5

六、体积分数5

第二节 稀溶液的依数性7

一、溶液的蒸气压下降8

二、溶液的沸点升高和凝固点降低8

三、溶液的渗透压11

四、稀溶液定律15

本章小结15

复习题16

习题17

第三章 电解质溶液19

第一节 强电解质溶液理论19

一、离子互吸学说19

二、活度和离子强度20

第二节 酸碱质子理论21

一、质子理论的酸碱定义22

二、酸碱反应的实质22

三、酸碱的强度23

四、酸碱的电子理论24

第三节 水溶液中的质子转移平衡25

一、水的质子自递作用和溶液的pH值25

二、弱酸弱碱在水溶液中的质子转移平衡26

第四节 酸碱水溶液中有关离子浓度的计算30

一、一元弱酸溶液30

二、一元弱碱溶液32

三、多元酸（碱）溶液33

四、两性物质溶液34

第五节 难溶强电解质溶液的沉淀-溶解平衡36

一、溶度积36

二、沉淀-溶解平衡的移动38

本章小结40

复习题41

习题42

第四章 缓冲溶液44

第一节 缓冲溶液的作用及组成44

一、缓冲溶液的概念44

二、缓冲溶液的组成44

三、缓冲溶液的作用原理45

第二节 缓冲溶液pH值的计算46

一、缓冲溶液pH值的计算式——亨德森-哈塞尔巴赫方程式46

二、缓冲溶液pH值计算式的校正49

三、稀释和温度对缓冲溶液pH值的影响50

第三节 缓冲容量51

一、缓冲容量的概念51

二、影响缓冲容量的因素51

第四节 缓冲溶液的配制53

一、缓冲溶液的配制原则及方法53

二、常用的缓冲溶液54

第五节 缓冲溶液在医学上的意义57

本章小结58

复习题58

习题59

第五章 酸碱滴定法61

第一节 滴定分析概述61

一、滴定分析的特点和分类61

二、滴定分析对化学反应的要求61

三、滴定分析的操作程序62

四、滴定分析的有关计算63

五、滴定分析结果的误差和有效数字64

第二节 酸碱滴定法67

一、酸碱指示剂67

二、滴定曲线和指示剂的选择69

三、酸碱标准溶液的配制和标定74

四、酸碱滴定法的应用实例75

本章小结77

复习题78

习题78

第六章 化学热力学基础80

第一节 热力学几个基本概念和热力学第一定律80

一、热力学中一些常用术语80

二、热和功82

三、可逆过程和不可逆过程83

四、内能和热力学第一定律84

第二节 化学反应的热效应85

一、等容反应热和等压反应热85

二、反应热的测量86

三、热化学方程式87

四、盖斯定律88

五、标准生成焓和标准燃烧焓89

六、食物热值的计算91

第三节 热力学第二定律与化学反应自发进行的方向92

一、自发过程的共同特征和热力学第二定律92

二、自发过程的动力和熵变92

三、吉布斯自由能与化学反应自发进行的方向95

四、△G与温度的关系——吉布斯-赫姆霍兹方程97

五、化学反应的吉布斯自由能变的计算97

六、吉布斯自由能在生物化学中的某些应用100

第四节 吉布斯自由能与化学平衡101

一、标准摩尔吉布斯自由能变与平衡常数101

二、化学平衡的移动102

本章小结104

复习题105

习题106

第七章 化学反应速率108

第一节 化学反应速率的表示法108

第二节 化学反应速率理论简介110

一、反应机理的概念110

二、化学反应速率理论简介111

第三节 浓度对化学反应速率的影响114

一、基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律114

二、非基元反应的速率方程式115

三、反应级数和反应分子数116

四、一级反应、二级反应和零级反应118

第四节 温度对化学反应速率的影响122

一、化学反应速率的温度系数122

二、阿累尼乌斯方程式123

第五节 催化剂对化学反应速率的影响124

一、催化作用的特点125

二、催化作用的理论125

三、生物催化剂——酶128

本章小结129

复习题130

习题131

第八章 电极电位与电池电动势134

第一节 原电池134

一、氧化还原反应与原电池134

二、原电池的组成和表示式135

三、原电池的电动势136

四、化学电源137

第二节 电极电位138

一、电极电位的产生138

二、电极电位的测定139

三、标准电极电位140

第三节 浓度对电极电位的影响141

一、能斯特（Nernst）方程141

二、能斯特方程计算示例143

第四节 电极电位及电池电动势的应用145

一、比较氧化剂和还原剂的强弱145

二、判断氧化还原反应进行的方向146

三、判断氧化还原反应进行的次序148

四、判断氧化还原反应进行的限度148

五、计算热力学常数149

第五节 电位分析的若干应用151

一、电位法测定溶液的pH值151

二、离子选择电极154

三、生物传感器简介154

四、电位滴定法155

本章小结155

复习题156

习题157

第九章 原子结构159

第一节 核外电子的运动状态159

一、微观粒子的波粒二象性159

二、薛定谔方程161

第二节 氢原子的原子轨道和电子云162

一、波函数和原子轨道162

二、原子轨道和量子数162

三、原子轨道角度分布图163

四、电子云的图形166

五、电子云的径向分布函数图167

六、电子云的界面图168

第三节 多电子原子中核外电子的排布169

一、多电子原子的能级169

二、核外电子的排布规律172

第四节 原子的电子层结构和元素周期律173

一、原子的电子层结构和周期的划分173

二、原子的电子层结构和族的划分174

三、原子的电子层结构和元素的分区174

第五节 元素基本性质的周期性175

一、原子半径175

二、电离能176

三、电子亲合能176

四、电负性178

五、氧化数179

第六节 人体中的化学元素180

一、人体中元素的分类180

二、必需元素的生理功能181

三、某些有害微量元素182

本章小结183

复习题184

习题184

第十章 分子结构186

第一节 离子键理论186

一、离子键186

二、离子的特征186

第二节 共价键理论188

一、价键理论188

二、键参数191

三、杂化轨道理论193

四、价层电子对互斥理论196

五、分子轨道理论199

六、键的极性和分子的极性205

第三节 分子间力和氢键206

一、范德华力206

二、离子的极化208

三、氢键209

本章小结210

复习题211

习题212

第十一章 配位化合物213

第一节 配位化合物的基本概念213

一、配位化合物的定义213

二、配位化合物的组成214

三、配位化合物的命名215

四、配位化合物的几何异构现象216

第二节 配位化合物的化学键理论217

一、配位键理论217

二、晶体场理论220

第三节 溶液中配合物的稳定性225

一、配离子的离解平衡225

二、配位平衡的移动228

第四节 螯合物及其在生物学和医药学中的应用231

一、螯合物231

二、螯合物在生物学和医药学中的应用232

本章小结235

复习题235

习题236

第十二章 氧化还原滴定法和配位滴定法238

第一节 氧化还原滴定法238

一、高锰酸钾法238

二、碘量法240

第二节 配位滴定法243

一、乙二胺四乙酸及其配合物的性质243

二、EDTA滴定的原理244

三、金属指示剂246

四、提高EDTA滴定选择性的方法248

五、EDTA滴定法的实验过程249

本章小结249

复习题250

习题251

第十三章 吸光光度分析法252

第一节 吸光光度法的基本原理252

一、物质的颜色和光的关系252

二、光的吸收定律——朗伯-比尔定律253

第二节 吸光光度法的仪器及测量方法255

一、吸光光度法的仪器255

二、吸光光度测定的方法258

第三节 显色反应及其影响因素260

一、显色反应及显色剂260

二、影响显色反应的因素260

第四节 吸光光度法的误差和测量条件的选择261

一、吸光光度法的误差261

二、吸光光度法的测量条件选择262

第五节 吸光光度法应用实例262

一、铁的含量测定263

二、配合物组成的测定263

三、多组分吸光光度法的测定265

四、紫外分光光度法推测分子结构265

本章小结266

复习题266

习题266

第十四章 表面现象与胶体268

第一节 表面现象268

一、表面能与表面张力268

二、吸附现象269

三、乳浊液的形成272

第二节 溶胶273

一、溶胶的光学性质273

二、溶胶的动力学性质273

三、溶胶的电学性质274

四、胶团的结构276

五、溶胶的稳定性277

六、溶胶的聚沉278

第三节 大分子溶液279

一、大分子化合物279

二、大分子溶液与溶胶279

三、大分子溶液的渗透压280

四、大分子溶液的稳定性283

五、大分子溶液对溶胶的保护作用284

第四节 凝胶284

一、凝胶与胶凝284

二、弹性凝胶与脆性凝胶285

三、凝胶的性质285

本章小结286

复习题286

习题287

附录289

一、我国法定计量单位289

Ⅰ．国际单位制的基本单位289

Ⅱ．国际单位制的辅助单位289

Ⅲ．国际单位制中具有专门名称的导出单位289

Ⅳ．国家选定的非国际单位制单位290

Ⅴ．用于构成十进倍数和分数单位的词头290

二、一些基本物理常数和单位换算291

Ⅰ．一些基本物理常数291

Ⅱ．单位的换算291

三、一些物质的基本热力学数据291

Ⅰ．一些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵的数据（298.15K）291

Ⅱ．一些有机化合物的标准燃烧焓（298.15K）292

四、平衡常数293

Ⅰ．弱电解质在水中的离解常数293

Ⅱ．难溶电解质的溶度积常数294

五、标准电极电位（298.15K）295

六、原子的核外电子排布296

七、四位有效数字原子量表297

中英文名词对照299